PROGREMME 1ère année Biologie LMD S1 et S2البرنامج الدراسي السنة اولى بيولوجي نظام ل .م.د بالفرنسيةملاحظة : اقلب اتجاه الصفحة لتكون القراءة واضحة من اليسار الى اليمين |
SOMMAIRE
CHIMIE 1
CHIMIE 2
BIOLOGIE CELLULAIRE
BIOLOGIE ANIMALE GENERALE
BIOLOGIE VEGETALE GENERALE
MATHS, STATISTIQUES ET INFORMATIQUE 1
PHYSIQUE
GEOLOGIE
METHODE DE TRAVAIL 1
TERMINOLOGIE 1
HISTOIRE UNIVERSELLE DES SCIENCES BIOLOGIQUES
1ère ANNEECHIMIE 1 CHIMIE 2 CHIMIE 1Semestre 1CHIMIE GÉNÉRALE ET ORGANIQUE 1. 1.
CHIMIE GENERALE1.1. 1.1. L’électron et la classification périodique
1.2. 1.2. Noyau et radioactivité
1.3. 1.3. Liaisons chimiques et structure
1.1.1. 1.1.1. Orbitales et liaisons
1.1.2. 1.1.2. Atomes et molécules
1.1.3. 1.1.3. Configurations moléculaires
1.1.4. 1.1.4. Dimensions cristallines
1.1.5. 1.1.5. Mailles cristallines
1.1.6. 1.1.6. Les types de liaisons
1. 2.
CHIMIE ORGANIQUE 1.1. 2.1. Composés organiques, formules, fonctions, Nomenclature
1.1.1. 2.1.1. formules des composés organiques
1.1.2. 2.1.2. fonctions, groupes fonctionnels
1.1.3. 2.1.3. nomenclature
1.1.4. 2.1.4. étude des fonctions organiques
· · hydrocarbures saturés, alcènes, alcanes, hydrocarbures
· · benzéniques
· · dérivés halogènes, halogénures
· · Alcools, thiols, thiothers, phenols, amine aldehydes
· · polyfonctionnels
· · composés polyfonctionnels
· · hétérocycles
1.2. 2.2. Mécanismes réactionnels en chimie organique
1.2.1. 2.2.1. résonance et mésomérie
1.2.2. 2.2.2. conjugaison
1.2.3. 2.2.3. stéréochimie
1.2.4. 2.2.4. effets électroniques
1.2.5. 2.2.5. substitution nucléophiles
1.2.6. 2.2.6. éliminations
1.2.7. 2.2.7. réactions radicalaires
1.2.8. 2.2.8. réactions de réduction
1.2.9. 2.2.9. réaction d’oxydation
CHIMIE 2Semestre 2
CHIMIE MINERALE THERMODYNAMIQUE ET CHIMIE DES SOLUTIONS 2. 3.
PRINCIPES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE2.1. 3.1. Thermochimie
2.1.1. 3.1.1. chaleurs de réactions
2.1.2. 3.1.2. expressions de l’enthalpie d’un système
2.1.3. 3.1.3. enthalpie de réaction
2.1.4. 3.1.4. calcul de l’énergie interne d’une réaction
2.1.5. 3.1.5. la loi de Kincgoff
2.1.6. 3.1.6. la loi de Hess
2.1.7. 3.1.7. Principaux types de réactions chimiques
2.2. 3.2. Prévision du sens de réactions
2.2.1. 3.2.1. Les systèmes isolés
2.2.2. 3.2.2. Calcul des entropies de réaction
2.2.3. 3.2.3. Les Réactions à température constante
2.2.4. 3.2.4. Calcul de l’enthalpie libre et de l’énergie libre d’un système.
3. 4.
LES EQUILIBRES3.1. 4.1. Les équilibres homogènes
3.1.1. 4.1.1. les lois qualitatives et quantitatives
3.1.2. 4.1.2. la variance
3.2. 4.2. Les équilibres hétérogènes
3.2.1. 4.2.1. diagrammes de phases
3.2.2. 4.2.2. déplacements, facteurs et listes d’équilibres
3.2.3. 4.2.3. diagrammes binaires liquide-vapeur et liquide-solide
3.3. 4.3. Les équilibres ioniques oxydo-réduction
3.3.1. 4.3.1. dissociation ionique (acides, bases, sels)
3.3.2. 4.3.2. PH
3.3.3. 4.3.3. Produits de solubilité
3.3.4. 4.3.4. Complexes
3.3.5. 4.3.5. Oxydants et réducteurs
3.3.6. 4.3.6. Potentiels d’oxydo-réduction
4. 5.
CINETIQUE CHIMIQUE4.1. 5.1. cinétique chimique formelle
4.2. 5.2. réactions élémentaires
4.3. 5.3. réactions complexes
5. 6.
CHIMIE MINERALE 6. 7.
Travaux Pratique de CHIMIE 2 6.1. 7.1. Analyse qualitative :
6.1.1. 7.1.1. Anions, cations
6.1.2. 7.1.2. Composés organiques
6.2. 7.2. Analyse quantitative :
6.2.1. 7.2.1. Acides-Bases
6.2.2. 7.2.2. Oxydo-réduction
6.2.3. 7.2.3. Dosage par précipitation
6.2.4. 7.2.4. PHmétrie, Conductivimétrie
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suite...